Iniciante

Escrito por ygor de santana

A cinética é o estudo da velocidade das reações químicas e tem aplicações em áreas desde química orgânica até a parte industrial. Sobre isso responda as perguntas:

a) O que diferencia uma transformação física de uma reação química?

b) Caracterize cada um dos processos a seguir como químico ou físico:

  • A queima de uma vela
  • A caramelização do açúcar
  • Gelo virando água
  • Uma lâmpada emitindo luz
  • Uma pulseira de festa emitindo luz

Intermediário

A cinética é o estudo da velocidade das reações químicas e tem aplicações em áreas desde química orgânica até a parte industrial. Sobre isso responda as perguntas:

a) O que significa a ordem de um reagente numa reação química?

b) Se a reação H2+I2->2HI fosse elementar, qual seria sua lei de velocidade?

c) Dada a tabela de velocidades iniciais, diga qual é lei de velocidade e se a reação é elementar:

[H2](mol.dm-3)      [I2] (mol.dm-3)         v(mol.dm-3.s-1)

0,05                       0,05                       2,5*10-4

0,10                       0,05                       5,0*10-4

0,05                       0,10                       2,5*10-4

d) O seguinte mecanismo foi proposto para a reação:

H2-> 2H·  (etapa lenta)

H·+I2->HI+I·

I·+H2->HI+H·

H·+·H->H2

H·+·I->HI

I·+·I->I2

O mecanismo proposto é consistente com a lei de velocidade? Classifique cada reação em iniciação, propagação e terminação

Avançado

A cinética é o estudo da velocidade das reações químicas e tem aplicações em áreas desde química orgânica até a parte industrial. Sobre isso responda as perguntas:

a) A Síntese de Haber-Bosch é de imprescindível valor comercial. Pela fórmula de Arrhenius sabemos que a velocidade de toda reação química aumenta com a temperatura. Mesmo assim, nessa síntese, a temperatura de operação não é tão alta. Explique o porquê

b) Usando equações diferenciais podemos achar o comportamento de uma reação para quaisquer concentrações iniciais, porém algumas condições facilitam muito o cálculo da lei de velocidade. Deduza a lei de velocidade da seguinte reação:

 

 

 

[H+](mol.dm-3)     [IO3-](mol.dm-3)      [I-](mol.dm-3)     t1/2(s)

0,1                      1*10-5                     0,01                 295

0,1                      2*10-5                     0,01                 293

0,1                      2*10-5                     0,02                 74

0,5                      3*10-5                     0,02                 75

Onde t1/2 indica o tempo necessário para se consumir metade do IO3-

c) Em química orgânica as reações de substituição nucleofílica são muito comuns e geralmente se dividem em dois tipos, SN1 e SN Explique o que significa cada uma das nomenclaturas e o porquê de reações de substituição nucleofílica com cloretos de alquila terciários serem geralmente classificadas como SN2 enquanto com cloretos de alquila terciário serem geralmente SN1.

d) Algumas reações químicas acontecem de forma tão rápida que é difícil mensurar tempo de reação e determinar a constante de velocidade delas. Para isso, usa-se a técnica de relaxamento que consiste em uma pequena perturbação do equilíbrio e consequente acompanhamento da concentração de um dos reagentes. Para reações próximas do equilíbrio, pode-se aproximar a diferença entre a concentração no equilíbrio e a concentração atual como algo que cai exponencialmente. Especificamente para reação de neutralização da água temos:

? = ?(0) × exp(−? × (?1 [D +]eq + ?1 [OD−]eq + ?2))

Sabendo que o tempo necessário para que o valor de ? caia para 1/e do valor inicial é de 162µs, calcule o valor de k1 e k2. Dado: Kw=10-14